www.usochronasrodowiska.fora.pl

Jaś

W sumie tworzenie takiego tematu w piątek o 8, na pięć godzin przed egzaminem zapewne mija się z celem, ale co mi tam - a nuż ktoś się dopiero zaczyna uczyć :3

Podział kationów według Lipca:

Grupa I - 3M HCl - Cu2+ ; Ag+ ; Pb2+
Grupa II - H2SO4 - Ca2+ ; Ba2+ ; Sr2+ (Pb2+)
Grupa III - AKT lub H2S w rozc. H2SO4 - A [Cu2+ ; Bi3+ ; Hg2+ ; Cd2+] ; B [As3+ ; As5+ ; Sb3+ ; Sb5+ ; Sn2+ ; Sn4+]
Grupa IV - AKT lub H2S w środowisku NH4Cl i NH4 * H2O - Zn2+ ; Co2+ ; Ni2+ ; Mn2+ ; Fe2+ ; Fe3+ ; Al3+ ; Cr3+
Grupa V - brak - NH4+ ; K+ ; Na+ ; Mg2+

Reakcje analityczne dla pierwszej grupy kationów

Pb2+ + 2Cl- -> PbCl2(osad) - biały
PbCl2(osad) <-H2O-> Pb2+ + 2Cl-
Pb2+ + SO42- -> PbSO4(osad) - biały
Pb2+ + MnO72- -> PbMnO7(osad) - żółty
Pb2+ + 2I- -> PbI2(osad) - żółty

Ag+ + Cl- -> AgCl(osad) - biały
AgCl(osad) + 2(NH3*H2O) -> Ag(NH3)2 + Cl- + 2H2O
AgCl(osad) + HNO3 -> AgNO3(osad) + HCl - biały, serowaty

2Cu2+ + 2Cl- -> Cu2Cl2(osad) - biały
Cu2Cl2(osad) + 2(NH3*H2O) -> CuNH2Cl(osad) + Hg0 + Cl- + NH4 + 2H2O

Reakcje charakterystyczne dla wybranych jonów:

Cu2+ - amoniak - 2Cu2+ + 8NH3 <-> 2[Cu(NH3)4]2+ - jasnoniebieski osad

Ni2+ - odczynnik Czugajewa - <bardzo długa i niepotrzebna reakcja> - różowoczerwony osad

Co2+ - alkohol amylowy w obecności rodanku potasu - reakcja Vogla - niebieski roztwór nad roztworem alkoholu

Fe3+
a) tiocyjanian potasu - Fe3+ + 6SCN- -> [Fe(SCN)6]3- - krwistoczerwony kompleks
b) heksocyjanożelazian - 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- -> Fe4[Fe(CN)6]3 (osad) - błękit pruski

Zn2+ - ditizon - <kolejny duży wzór> - czerwono-różowy kompleks

CrO42- - kwas siarkowy - 2CrO42- + 2H3O+ <-> Cr2O72- + 2H2O - roztwór z żółtego w pomarańczowy

Cr2O72- - NaOH - Cr2O7 + 2OH- -> 2CrO4 + H2O - roztwór z pomarańczowego w żółty

NH4+
a) odczynnik Nesslera - <sami wiecie co> - pomarańczowy osad
b) NaOh - NH4+ + OH- -> NH3(lotny) + H2O - zabarwienie papierka wskaźnikowego na niebiesko

AKT - amidokwas tioctowy - CH3CSNH2

CH3CSNH2 + H2O -T-> CH3COONH4 + H2S
H2S <-H2O-> 2H+ + S2-

Stosunek stężenia jonów siarkowych do wodorowych:

[S2-] = KH2S[H2S] / [H+]^2 - stężenie jonów siarkowych spada wraz ze wzrostem ilości jonów wodorowych.

ALKACYMETRIA

PR – punkt równoważnikowy – moment, w którym została doprowadzona ilość titranta równoważna chemicznie substancji oznaczonej.

PK - punkt końcowy – moment miareczkowania, w którym wskaźnik zmienia barwę. Powinien pokrywać się z PR ale w praktyce przed lub po nim.

Substancja wzorcowa (podstawowa) – służąca do ustalenia miana titranta. Warunki: musi być ściśle określona chemicznie, bezwodna, łatwa do otrzymania, oczyszczania i suszenia, nie powinna być higroskopijna, ani ulegać zmianom w powietrzu, absolutnie czysta chemicznie, jej reakcja z roztworem mianowanym musi przebiegać stechiometrycznie, mieć możliwie dużą masę molową.

Titrant – roztwór o dokładnie znanym stężeniu stosowany do miareczkowanie, wyraża się (mol/dm3 lub mol/l lub jako tzw miano roztworu – liczba gramów danej subst zawarta w 1ml roztworu)

Wskaźnik – substancja zmieniająca barwę w chwili zakończenia reakcji pomiędzy titrantem a substancją oznaczaną.

Mnożnik analityczny – stosunek masy atomowej lub cząsteczkowej oznaczanej substancji lub grupy atomów do masy cząsteczkowej związku którego ważymy.

Wzory na pH w reakcjach acydymetrycznych:

MOCNY KWAS MOCNĄ ZASADĄ:

Roztwór wyjściowy -> pH = -logCa
Przed PR -> pH = -log (CaVo – CbV) / (Vo+V)
PR -> pH = 7
Po PR -> pH = pKw + log (CbV-CaVo)/ (Vo+V)

MOCNA ZASADA MOCNYM KWASEM:
Wyjściowy -> pH=pKw + logCb
Przed PR -> pH= pKw + log (CbVo-CaV) / (V+Vo)
W PR -> pH=7
Po PR -> pH= -log(CaV-CbVo) / V + Vo)

Nastawianie miana HCl na:

a) Bezwodny węglan sodu Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2(lotny) + H2O

b) Wodorowęglan potasu KHCO3
KHCO3 + HCl -> KCl + CO2(lotny) + H2O

Nastawianie miana NaOH na:

a) Kwas solny – NaOH + HCl -> NaCl + H2O

b) C6H4(COOH)COOK

Jodometryczne oznaczanie Cu2+
2Cu2+ + 4I- -> 2CuI(osad) + I2o
2CuI(osad) + 2SCN- -> 2CuSCN(osad) + 2I-

Teoria Ostwalda - wskaźnik pH - słaby kwas lub słaba zasada, które barwią roztwór inaczej w formie cząsteczkowej niż w jonowej.

HInd [barwa 1] <-> H+ + Ind- [barwa 2]
IndOH [barwa 1] <-> Ind+ + OH- [barwa 2]

Zakres wskaźnika - przedział pH w którym zmiana koloru wskaźnika jest widoczna.

Znaczniki acydymetryczne:
a) oranż metylowy pomarańczowy <-- 3,1 cebulkowy 4,4 --> żółty
b) czerwień metylowa czerwony <-- 4,4 pomarańczowy 6,2 --> żółty
c) fenoloftaleina bezbarwna <-- 6,2 różowa 10,0 --> buraczkowa

REDOKSYMETRIA

Wzór Nersta

E= E0ult/red + RT/nF * ln * autl/ared

E - potencjał reakcji ; E0 - potencjał normalny ; R - stała gazowa ; T - temperatura [K] ; n - liczba atomów biorących udział w reakcji ; F - stała Faradaya (96940C) ; a - aktywność

Wzór Nersta do zastosowań praktycznych:

E = E0 + 0,059/n * log * [utl]/[red]

Wskaźniki red-oks:

a) Błękit nilu
b) ferroina
c) safranina T
d) difenyloamina
e) benzydyna

Jodometria – dział redoksymetrii obejmujący oznaczenia, w których występuje jod.

- bezpośrednia - wolnym jodem, małe zastosowanie praktyczne
- pośrednia - przy użyciu wskaźnika (skrobi)

Manganometria (KMnO4) ~1,5V

- kwaśna - MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
- obojętna - MnO4- + 2H2O + 3e- -> MnO2(osad) + 4OH-
- zasadowa - MnO4- + e- -> MnO42-

Oznaczanie manganometryczne:

a) kwasu szczawiowego

5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ -T-> 2Mn2+ + 10CO2(lotny) + 8H2O

b) żelaza 2+

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

c) H2O2

5H2O2 + 2MnO4- +6H+ -> 2Mn+ + 5O2(lotny) + 8H2O

d) miedzi 2+ (jodometryczne)

2Cu2+ + 4I- -> 2CuI(osad) + I2

KOMPLEKSOMETRIA

Kompleks - związek atomu centralnego (akceptora) z ligandem (donorem) z obecnością wiązania koordynacyjnego.

Liczba koordynacyjna - liczba wiązań koordynacyjnych dla danego atomu centralnego (przeważnie 2,4,6 ale nie więcej niż 10,12)

Ligand - jon lub cząsteczka połączona bezpośrednio z atomem centralnym wiązaniem koordynacyjnym przez tzw atom donorowy – atom zawierający wolną parę elektronową najczęściej: N, O, S, C rzadziej P, F, Cl, Br, I, As, Se

Ligand jednofunkcyjny - zajmuje jedno wiązanie koordynacyjne atomu centralnego ; np: H2O, NH3, SCN-, Cl-, Br-, I-

Ligand wielofunkcyjny - zajmuje więcej niż jedno wiązanie koordynacyjne atomu centralnego ; np. EDTA

Rodzaje kompleksów:

a) proste - atom centralny + ligandy jednofunkcyjne, np aminokompleks, tiocyjanokompleks
b) złożone (chelatowe) - atom centralny + ligandy wielofunkcyjne ; w ten sposób tworzy się pierścień heterocykliczny, np: Cu(II) z etylenodiaminą

c) heteroligandowe - rożne typy ligandów przy tym samym atomie centralnym
d) homoligandowe - te same ligandy przy atomie centralnym

e) jednordzeniowe - jeden atom centralny
f) wielordzeniowe - więcej niż jeden atom centralny

EDTA – kwas etylenodiaminotetraoctowy - z liczną grupą kationów 2,3,4 wartościowych tworzy trwałe, łatwo-rozpuszczalne połączenia chelatowe; w reakcjach z jonami metali stosunek M:EDTA = 1:1; nie jest odczynnikiem selektywnym; zależy od pH środowiska reakcji; trwałość utworzonych kompleksów rośnie wraz ze wzrostem wartości jonów metali.

M + nL -> MLn [M] – stężenie jonów metalu ( [L] stężenie ligandu )

Stała trwałości – stała równowagi reakcji tworzenia się kompleksu
B <beta> = [MLn] / [M] * [L]^n

Stała nietrwałości – stała równowagi reakcji dysocjacji kompleksu K = 1/B <beta>

Wskaźniki w kompleksometrii:

Metalowskaźniki – substancje organiczne mające zdolność tworzenia biernego kompleksu z jonami oznaczanego metalu lub nadmiarem titranta.

M-Ind + EDTA (barwa 1) <-> M-EDTA + Ind (barwa 2)

B <beta>M-Ind << B <beta> M-EDTA ~~ 10^4 - 10^5

Przykładami metalowskaźników są: czerń eriochromowa T i kalces

Twardość wody - niezdolność do wytworzenia piany podczas dodawania do niej mydeł sodowych lub potasowych.

ogólną oznaczamy: w pH=10 z EDTA przy czerni eriochromowej T ; w pH=12 z EDTA przy kalcesie

Stopnie niemieckie = 1oN = 10mg CaO/l = 7,19mg CaO,MgO / 1l= 5,6 stopni twardości

Twardość węglanowa – zawartość Ca i Mg w postaci kwaśnych węglanów. Oznnacza się alkacymetrycznie, miareczkując próbkę kwasem solnym wobec oranżu metylowego. Ca(HCO3)2 i Mg(HCO3)2

oznaczamy ją: Ca(HCO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2CO2(lotny) + H2O

Twardość niewęglanowa – składają się na nią chlorki, siarczany, azotany, oraz pozostałe rozpuszczalne sole wapnia i magnezu (Ca i Mg).

PRECYPITOMETRIA

Precypitometria – metody polegająca na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych osadów o ściśle określonym składzie, powstających szybko i łatwo opadających na dno naczynia. Wytrącanie następuje podczas dodawania mianowanego roztworu odczynnika mianowanego. W celu stwierdzenia końca miareczkowania, obserwuje się czy dana kropla odczynnika wytrąca jeszcze nową porcję osadu, bądź też stosuje się odpowiedni wskaźnik.

a) oznaczanie chlorków metodą Mohra

titrant: AgNO3 wskaźnik: K2CrO4
Ag+ + Cl- -> AgCl(osad)
2Ag+ + CrO42- -> Ag2CrO4(osad) - czerwono-brunatny

b) oznaczanie chlorków metodą Volharda

titrant: nadmiar AgNo3 i SCN- wskaźnik: Fe3+

Ag+ + Cl- -> AgCl(osad)
Ag+(nadmiar) + SCN- -> AgSCN(osad)
Fe3+ + SCN- <-> FeSCN2+ - różowy

Etapy analizy wagowej:
a) wytrącanie osadu – dodanie do roztworu analizowanej próbki odczynnika strącającego i wytrącenie oznaczanego składnika w postaci trudno rozpuszczalnego osadu. Po dodaniu małej ilości odczynnika i opadnięciu osadu sprawdza się całkowitość wytrącenia;
b) starzenie osadu – osad pozostawia się w kontakcie z roztworem macierzystym w podwyższonej temp, co sprzyja uzyskaniu czystszego i bardziej grubokrystalicznego osadu.;
c) sączenie (ilościowe przenoszenie osadu z naczynia na sączek) i przemywanie (w celu usunięcia zanieczyszczeń, prowadzone 2-5 razy, stosując odpowiedni roztwór przemywający, najczęściej roztwór soli o wspólnym jonie;
d) suszenie lub prażenie do stałej masy (suszenie prowadzi się w suszarce 60-80stopni w celu zmniejszenia szybkości parowania; osad uważa się za wyprażony, jeśli różnica wyników dwóch kolejnych ważeń nie przekracza 0,0001-0,0002g);
e) obliczanie wyniku analizy.

Iloczyn rozpuszczalności – w roztworze nasyconym trudno rozpuszczalnej soli iloczyn stężeń jonów, na które ta sól się rozpada jest w danej temperaturze wielkością stałą:

AmBn <=> mA^n+ + nB^m- = [An+]^m * ]Bm-]^n = const.

(część tekstu znaleziona w internecie, zmodyfikowana przeze mnie dla większej czytelności z dodaną toną materiału. Zawiera jedynie większość treści wymaganej na egzamin. Za wszelkie błędy przepraszam, rzucajcie komentarze i je wyłapujcie)

Badi

"Jeżeli Twój syn, robi notatki 5 godzin przed egzaminem ... to wiedz, że coś się z nim dzieje!"

Toż to szatański pomysł i zbawienie zabłąkanych dusz, razem wzięte.

misty

tak, wszystko na to wskazuje, że jesteś Janie satanistą. A ijak mozesz to nie kasuj tak cennych zapisków, zapewne przydają się na 2gim, 3cim i 10tym terminie też.

organistka

"tiooctowy" się pisze przez dwa "o".
Siadaj, dwa.

I z duchem Waszym.

_______________________________
I, na litość boską, co robi Cu 2+ w pierwszej grupie?
Hg 2 ^2+.
Oprócz tego wzór NerNsta i jony siarCZkowe.
To po takim szybkim tylko przelocie tekstu. Lepiej więc nie będę go zgłębiać, bo się zdziwię, ile jeszcze nie wiem.

Jasiu, nie pij tyle. ;]

Flixar

pamieta moze ktos pytania z pierwszego egzaminu ?

organistka

...[biała plama]....
Napisz i objaśnij wzór Nernsta.
Reakcje nastawiania miana NaOH i HCl.
Barwi płomieni kationów.
Krzywa miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą+ wzór na pH w 4 punktach krzywej (początkowe, przed PR, w PR, po PR).
Porównaj (tabelka) Mohra i Volharda.
Oznaczanie miedzi II. (jakaś reakcja z jodem).
Mnożnik analityczny (chyba żelaza...)
...[biała plama]...

Prometeusz

Ah, kartki przynosimy swoje tak, jak ostatnio.

gosia_cwaniak@interia.pl

Jeśli łudzicie się ze będzie 10 terminów to muszę was zmartwić bo egzamin ma 4 lub 5 terminów niestety Wink

SaBiNa

ah....

dobrze wiedzieć Sad

i czy to jest taka masakra jak u Matlengiewicza? ;> czy troszke lżejsza?

organistka

Troszkę gorsza.

SaBiNa

no... teraz to wiem Sad

M.A.S.A.K.R.A. ;|

MaroDG

Pamięta ktoś może pytania z ostatniego terminu? Rolling Eyes

organistka

Hm.
W jaki sposób stężenie jonów siarczkowych wpływa na stężenie jonów wodorowych.
Mohr lub Volhard- pół tabelki (w moich materiałach chyba jest błąd, zweryfikuję to wkrótce)...
EDTA (wzór, pełna nazwa, atomy donorowe, do czego się stosuje).
AKT (wzór, pełna nazwa, do czego się stosuje, reakcja hydrolizy).
Reakcja amoniaku z jakimś chyba tlenkiem srebra
Definicja iloczynu rozpuszczalności
Cztery rodzaje reakcji stosowane przy analizie i ich przykłady (zobojętniania, redoks... coś chyba nie skumałam tego pytania)...
Nastawianie miana NaOH i HCl

Nie wymagaj cudów, i tak jestem zaskoczona, że to mi w mózgu jeszcze zostało Very Happy

MaroDG

zawsze coś dziękuje:)

benormal

mam pytanie bo podobno ktoś napisał prośbę o przełożenie egzaminu z chemii analit. z poniedziałku... wiadomo cos na ten temat? bo na mailu ktos napisał że niby jest w środe?? to prawda?